1. 新型燃料电池怎样写化学方程式及电极反应式
同学们,你们知道固态氧化物燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数?怎么配平电荷守恒?怎么处理氧离子?有无后续反应?遵循什么步骤和原理?乾隆老师独特的思路方法,呈现给大家,欢迎观看、点赞、提问和分享!
2. 请问燃料电池的电极反应式怎么写?
先写总反应和正极反应,正极通常是氧气,与介质有关,常见的酸性和碱性介质,比如甲烷燃料电池
酸性条件下,总反应
CH4+2O2=CO2+2H2O
正极反应 O2+4H++4e-=2H2O在电子转移相同情况下(总反应8e-,正极反应4e-),总反应减去正极反应,即为负极反应
如果是碱性介质,总反应为
CH4+2O2+2OH-=CO32-+2H2O
正极反应 O2+2H2O+4e-=4OH-
3. 燃料电池电极反应式怎么写?求解答
您指哪种燃料电池?氢氧、还是其他?
4. 有机物做燃料电池的电极反应式怎样书写
例如
碱性介质下的甲烷燃料电池负极:CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 正极:2O2+8e-+4H2O===8OH- 离子方程式为:CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O 总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O 酸性介质下的甲烷燃料电池: 负极:CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 正极:2O2+8e-+8H+===4H2O 总反应方程式为:2O2+CH4===2H2O+CO2
5. 氢氧燃料电池的电极反应式和总反应怎么写
总反应,就是2H2+O2=2H2O
电解质溶液是碱、盐溶液
负极:2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H2O, 正极:O2 + 2H2O + 4eˉ= 4OHˉ
电解质溶液是酸溶液
负极:2H2-4eˉ=4H+,正极:O2+4eˉ+4H+=2H2O
6. 有机物做燃料电池的电极反应式怎样书写
有机物做燃料电池的电极反应式的书写
一、首先分清原电池的正、负极均为惰性电极,电极均不参与反应。
二、正极发生还原反应,通入的气体一般是氧气,氧气得到电子首先变为氧离子,根据电解质的不同,其负极电极反应式书写分以下几种情况:
(1)在酸性溶液中生成的氧离子与氢离子结合生成水,其电极反应式为:
O2 + 4e^- + H^+== 4H2O
(2)在碱性溶液中,氧离子与氢氧根离子不能结合,只能与水结合生成氢氧根离子,其电极反应式为: O2+ 4e^- + 2H2O= 4OH^-
(3)在熔融碳酸盐中,氧离子与碳酸根离子不能结合,只能与二氧化碳结合生成碳酸根离子,其电极反应式为:O2+2CO2+4e^-=2 CO3^2-
(4)在熔融氧化物介质中,氧气得到电子转化为氧离子,其电极反应式为: O2+ 4e^-= 2O^2-
三、负极发生氧化反应,负极生成的离子一般与正极产场结合:
若负极通入的气体为CH4、CH3OH、C2H5OH等,碳元素均转化为正四价碳的化合物、在酸性溶液中生成二氧化物气体、在碱性溶液中生成碳酸根离子,熔融碳酸盐中生成二氧化碳,熔融氧化物中生成碳酸根离子。含有氢元素的化合物最终都有水生成。
如CH3OH燃料电池:
酸性溶液负极:CH3OH - 6e^-+ H2O == CO2↑ + 6H^+
碱性溶浚中负极:CH3OH - 8e- + 10OH^- == CO3^2-+ 7H2O
甲醇燃料电池
甲醇燃料电池以铂为两极:
1、碱性电解质(KOH溶液为例)
总反应:2CH3OH + 3O2 +4KOH = 2K2CO3 + 6H2O
正极:3O2+12e^-+ 6H20=12OH-
负极:CH3OH -6e^-+8OH^- = CO3^2- + 6H2O
2、 酸性电解质(H2SO4溶液为例)
总反应: 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
正极:3O2+12e^-+12H^+= 6H2O
负极:2CH3OH-12e^-+2H2O = 12H^++2CO2
3、中性电解质(NaCl溶液为例)
总反应: 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
负极:2CH3OH + 2H2O - 12e^- = 2CO2 + 12H^+ 正极:3O2 + 12H^+ + 12e^- = 6H2O
说明:乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同
甲烷燃料电池
甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,
1、碱性电解质(KOH溶液为例)
总反应为:CH4 + 2KOH+ 2O2= K2CO3 + 3H2O。 负极:CH4 + 10 OH^-– 8e^-= CO3^2- + 7H2O
正极:O2 + 2H2O + 4e^-= 4OH^-
2、酸性电解质( H2SO4溶液为例)
总反应:CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
正极:2O2 +8e^- +8H^+ =4H2O 负极:CH4 +2H2O-8e^-=CO2 +8H^+
3、中性电解质(NaCl溶液为例)
总反应:CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
正极:2O2 +8e^- +4H2O=8OH^- 负极:CH4 +2H2O-8e^-=CO2 +8H^+说明:掌握了甲烷燃料电池的电极反应式,就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式
7. 求燃料电池电极反应方程式
以甲烷燃料电池为例
(1)电解质是H2SO4 溶液
总反应 CH4 + 2O2= CO2 + 2H2O
正极 2O2 + 8e- +8H+ = 4H2O
负极 CH4 -8e- + 2H2O = 8H+ +CO2
(2)电解质是KOH 溶液
总反应 CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3+ 3H2O
(CH4 + 2O2 = CO2 +2H2O CO2 +2KOH = K2CO3+ H2O 相加)
CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O
方法1:先写正极 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 【2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-】
负极=总反应-正极 CH4 + 10OH- -8e_ = CO32-+7H2O
(3)高温下,电解质是熔融的碳酸盐(导电离子是CO32-)
总反应 CH4 + 2O2= CO2 + 2H2O
负极 CH4-8e_ + 4CO32- =5CO2 +2H2O
正极 O2 +4e- +2CO2 =2CO32-
(4)高温下,电解质是熔融的氧化物(导电离子是氧离子O2-)
总反应 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
负极 CH4-8e_ + 4O2- =CO2 +2H2O
正极 O2 + 4e- = 2O2-
8. 燃料电池两极的方程式有什么书写技巧?尤其是正极反应式该怎么写。
燃烧电池首先就先要写出燃烧方程式,比如氢气与氧气的燃烧电池,首先写出氢气与氧气的燃烧方程式:2H2+O2=2H2O,负极失电子化合价升高,正极得电子化合价下降,由此易得出氧气应为正极,02+4e-+2H2O=4OH-,如果不好看出正极,我们可以先写写出负极反应,2H2-4e-=4H+,然后用总反应式减去负极反应便是正极反应,(H+ +OH-=H2O)