金刚石与石墨的化学性质是否相同

1. 金刚石与石墨的化学性质是否相同

金刚石与石墨的化学性质相同。因为它们都是由碳原子构成的,化学反应原最小微粒就是原子，但它们的物理性质差别却很大，因为它们的内部结构有很大的差别，一个是典型的原子晶体，另一介过渡型的晶体。
臭氧O3和氧气O2化学性质不同，因为它们是不同的分子。分子是保持物质化学性质的微粒，分子不同，化学性质不同。

2. 金刚石和石墨的化学性质相同吗？

金刚石和石墨的化学性质相同，是因为它们都是由碳元素组成的，但它们的物理性质有很大差异，其原因是碳原子的排列不同。 
化学性质主要由原子核外的电子，尤其是外层电子决定，但是也与晶体结构、化学键、分子结构有关。

金刚石化学性质：
金刚石是在地球深部高压、高温条件下形成的一种由碳元素组成的单质晶体。金刚石是无色正八面体晶体，其成分为纯碳，由碳原子以四价键链接，为已知自然存在最硬物质。
由于金刚石中的C-C键很强，所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以金刚石硬度非常大，熔点在华氏6900度，金刚石在纯氧中燃点为720~800℃，在空气中为850~1000℃，而且不导电。

3. 石墨与金刚石化学性质相同吗

 金刚石与石墨化学性质完全不同，不要被这里聚众意淫的脑残中学生误导
  提示网友：不要被无知的人误导
  一百个零加起来还是零-爱因斯坦
  目前网络上除了我现在提供的回答之外，绝大部分对于此问题的其他所谓“回答”均为不懂装懂和（或）以讹传讹的误导，包括一些自称教师、百度“砖'家及某些教学论坛基于无知的所谓”讨论“，请自行识别，不要受到无知者的蛊惑。
  同时，网络上仅有的少数正确回答语焉不详，在此进行详细的解答
   
  无知言论打包粉碎
  谬论1：石墨与金刚石都是C单质，所以化学性质基本相同-谣言来自百度知道
  谬论2：同素异形体的化学性质基本相同。
  -谣言来自百度知道
  驳斥：这种所谓的回答可以说无知到了极点，缺乏中学化学知识，按照某些网友混乱的逻辑，白磷和红磷都是磷单质，难道他们的化学性质一样？但是红磷与白磷的化学性质差异可是中学要求理解的内容。
  谬论3：金刚石.石墨.C60他们是碳的同素异形体，都是碳的单质，所以化学性质相同-谣言来自百度知道
  驳斥：C60明显是分子晶体，金刚石是原子晶体，化学性质当然不一样，谣言的炮制者能编出所谓分子晶体和原子晶体化学性质一样的谬论，对于中学化学知识的无知程度可见一斑
  谬论4：因为由同一种原素C组成，所以化学性质相同 
  见对谬论1的驳斥
  谬论5：金刚石、石墨都是C原子组成（或者都是原子晶体）……
  驳斥：按照谣言炮制者错乱的逻辑来说，二甲醚和乙醇都是分子晶体，分子式都一样，难道他们的化学性质一样？这种谬论明显是与中学同分异构体的知识相矛盾，更何况，石墨并非原子晶体，属于混合型晶体。
  石墨与金刚石的化学性质完全不同，连相似都达不到
  具体来说是
  1石墨被原子氢侵蚀的速度远大于金刚石，这是气相沉积金刚石的基本原理
  -《化学汽相沉积金刚石生长表面氢原子盖率的研究》
  2
  与强氧化剂反应（速率）的差异工业上用以提纯人造金刚石，此为初中涉及配平的问题，由此可见，网络上大言不惭鼓吹金刚石与石墨化学性质相同的人缺乏对初中
  化学题的基本记忆与理解，题目中明确指出可以通过这个反应选择性除去石墨而保留金刚石，其出题形式是“工业上利用石墨制金刚石，要得到纯净的金刚石，常用
  高氯酸（HClO4）来清洗金刚石中混有的石墨”
  此内容为2008年内蒙古包头市中考化学试卷填空题15
  3确切来说与上面这个相关，石墨层间结合力很弱，容易插入其他离子或分子，形成石墨层间化合物
  氟气与金刚石反应要么表面氟化，要么结构完全破坏形成四氟化碳，但石墨可以基本保持碳骨架不断裂而氟却深入层间最终形成氟化石墨
   

4. 金刚石与石墨的化学性质是否相同

金刚石与石墨的化学性质相同。因为它们都是由碳原子构成的,化学反应原最小微粒就是原子，但它们的物理性质差别却很大，因为它们的内部结构有很大的差别，一个是典型的原子晶体，另一介过渡型的晶体。
臭氧O3和氧气O2化学性质不同，因为它们是不同的分子。分子是保持物质化学性质的微粒，分子不同，化学性质不同。

5. 金刚石与石墨物理性质不同的原因是什么

金刚石与石墨是碳的同素异形体,同素异形体彼此间物理性质有差异要从结构上分析,即原子排列方式的不同造就了其物理性质的差异
石墨是层状结构，碳原子是sp2杂化，形成正六边形，每个层状结构就是这个六边形构成，层与层之间是范德法力，作用比较弱。碳原子还有一个电子空余，形成一个很大的π键，因此导电性、导热性很好。
金刚石是原子晶体，碳原子是sp3杂化，形成正四面体结构，很稳定，因为碳原子由八个电子然后都是电子对。
正是因为金刚石和石墨里碳原子的排列不同,才导致了金刚石和石墨的物理性质有很大差异。
如下图，左图是金刚石，右图是石墨：

6. 金刚石和石墨的物理性质，化学性质是什么？

1. 金刚石（diamond）（又名钻石）
　　  金刚石结构图
　　  
最为坚固的一种碳结构，其中的碳原子以晶体结构的形式排列，每一个碳原子与另外四个碳原子紧密键合，成空间网状结构，最终形成了一种硬度大、活性差的固体。 　　金刚石的熔点超过3500℃，相当于某些恒星表面温度。 　　主要作用：装饰品、切割金属材料等
2.石墨（graphite）
　　  
石墨是一种深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。质软，有滑腻感，具有优良的导电性能。石墨中碳原子以平面层状结构键合在一起，层与层之间键合比较脆弱，因此层与层之间容易被滑动而分开。 　　主要作用：制作铅笔，电极，电车缆线等

7. 金刚石和石墨是否具有相同的化学组成？为什么啊？

金刚石和石墨的化学成分都是碳元素C
所以，金刚石也是可以燃烧的
它们的区别在于碳原子的排列，金刚石的碳原子呈四面体排列，碳原子位于四面体的角顶和中心，具有高度的稳定性，所以，金刚石相当的坚硬。要破坏金刚石碳原子的稳定性，需要超高的温度，在隔绝氧气的条件下，2000—3000度，可以转化为石墨。
石墨的碳原子排列呈六边形排列，通俗的讲，就是片状的，分子间可以移动，所以质地非常的软，所以，石墨也可以作为润滑剂，如：家里的锁稍微有点锈，有点卡滞，可以用点石墨灰擦上，铅笔灰里就含有大量石墨。
石墨和金刚石都是碳元素的单质，它们互为同素异形体。

8. 金刚石和石墨物理性质不同的原因是什么?

金刚石和石墨的物理性质不同是因为晶体结构不同。
石墨是层状结构，碳原子是sp2杂化，形成正六边形，每个层状结构就是这个六边形构成，层与层之间是范德法力，作用比较弱，然后碳原子还有一个电子空余，形成一个很大的π键，因此导电性、导热性很好。
金刚石是共价晶体，碳原子是sp3杂化，形成正四面体结构，很稳定，因为碳原子由八个电子然后都是电子对，共价晶体。导致金刚石和石墨的硬度不同。

金刚石化学性质

金刚石是在地球深部高压、高温条件下形成的一种由碳元素组成的单质晶体，是指经过琢磨的金刚石。金刚石是无色正八面体晶体，其成分为纯碳，由碳原子以四价键链接，为目前已知自然存在最硬物质。
由于金刚石中的C-C键很强，所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以金刚石硬度非常大，熔点在华氏6900度，金刚石在纯氧中燃点为720~800℃，在空气中为850~1000℃，而且不导电。